Qué cantidad de disolvente se necesita para una disodisolucion 0.5 M con 20 g de NaOH

Respuestas

Respuesta dada por: Gatutu16

Molaridad = moles soluto/litro disolucion

Calculando los moles de soluto (NaOH)

20 g NaOH * (1 mol NaOH / 40 g NaOH) = 0.5 moles NaOH

Despejando volumen (litros de disolucion)

V = 0.5 moles/0.5 M = 1 litro de disolución

juareznallely2001: HOLA GRACIAS POR AYUDARME

Gatutu16: Por cierto tu pregunta era cual era la cantidad de disolvente, para esto necesitarías la densidad del solvente, por ejemplo la disolución esta hecha con NaOH y un disolvente (si fuese agua)
Entonces de 1 litro (20 g (mediante la densidad del NaOH podrías hallar el volumen) y por lo tanto el volumen del disolvente sería: 1000 mL- (20 g / Densidad del NaOH)

Gatutu16: Mediante tablas de densidad, la densidad del NaOH es 2.11 g/mL
Realizando los cálculos anteriores
Volumen de disolvente = 1000 mL - (20/2.11) = 990.52mL de disolvente

juareznallely2001: El problema solo me pide que cantidad de disolvente se va a necesitar para la disolución y me da solo esta formula V=n/M

Gatutu16: Si, lo mismo pense pero no esta correctamente planteado el problema por que la formula correcta es: Molaridad = numero de moles de soluto / volumen de solucion en litros. Pero ahi va el problema del planteamiento, si te pide la cantidad de disolvente entonces recuerda que una solucion es: soluto + disolvente

juareznallely2001: a vale

Gatutu16: :) cualquier otra duda hazmela saber en los comentarios o ingresa una nueva pregunta

juareznallely2001: va...

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