Question

Se produce un gas combustible que contiene CO + H2 en la reacción catalítica entre propano y vapor de agua:
C3H8 + 3 H2O = 3 CO + 7 H2

Se mezcla una corriente de propano que fluye a 200 moles/mi con un 50% en exceso de vapor de agua, obteniéndose una conversión en el reactor de 65%.

Calcular la fracción molar de H2 en el producto.

Answer 1

Relación:

C3H8 + 3 H2O = 3 CO + 7 H2

Propano = 200 moles/mi

Con un 50% de exceso de vapor de agua.

Calcular la fracción molar de H2.

De modo que:

Moles de propano = 100 moles/mi

Moles de Agua = 100 Moles/mi

Sabemos que por cada mol de propano, se producen 7 moles de H2, entonces:

Cantidad de moles de H2 del producto es = 700 moles/mi