Question

El sulfato de amonio usado como fertilizante se obtiene segun:

NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

Calcule los kilogramos de amoniaco que son necesarios para producir 3000kg de sulfato de amonio

Answer 1

El primer paso en los problemas de estequeometría es plantear y balancear la reacción. En este caso se tiene:

2 NH₃ + H₂SO₄   →  (NH₄)₂SO₄

Se observa que 2 moles de amoniaco reaccionan con 1 mol de ácido sulfúrico y se produce 1 mol de sulfato de amonio.

Pesos moleculares

NH₃ = 14 + 3.1 = 17

H₂SO₄ = 2.1 + 1.32 + 4.16 = 2 + 32 + 64 = 98

(NH₄)₂SO₄ = (1.14 + 4.1).2 + 1.32 + 4.16 = 18.2 + 32 + 64 = 132

Estableciendo relaciones de masa se tiene que:

34 g de NH₃ (2 moles) reaccionan con 98 g de H₂SO₄ (1 mol) y se obtienen 132 g de (NH₄)₂SO₄ (1 mol). Si se desean 3000 kg de sulfato de amonio se deberá partir de x kg de amoniaco:

x = 3000 . 34 / 132 = 772,73 kg

Son necesarios 772,73 kg de amoniaco para obtener 3000 kg de sulfato de amonio.