Question

La reacción de metano con agua es una manera de preparar hidrógeno para emplearlo como combustible:
CH4 + H2O CO + 3H2
Si se combinan 81.23g de CH4 con 55.69g de agua:
¿Cuál es el reactivo límite?
a. ¿Cuál es la masa máxima de H2 que se puede prepara?
b. ¿Qué masa de reactivo en exceso quedará cuando termine la reacción?
c. Cuántos moles sobran del reactivo en exceso

Answer 1

DATOS :

 La reacción :

  CH4 + H2O →  CO + 3H2

   81.23 g CH4

   55.69 g H2O

  Reactiv límite =?

  a ) g máximos de H2 =?

   b) g reactivo en exceso sin reaccionar =?

   c ) moles sobra del exceso=?

 SOLUCIÓN :

  Para resolver el ejercicio planteado se procede a aplicar los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera :

     CH4 + H2O →  CO + 3H2

     1 mol    1 mol    1 mol   3 mol

      16 g     18 g      28 g   6 g

     81.23 g CH4 * 18 gH2O/ 16 g CH4 = 91.38 g H2O

    55.69 g H2O* 16 g CH4 / 18 g H2O= 49.50 g CH4

    el reactivo límite es el H2O

   a ) 55.69 gH2O * 6 g H2 / 18 g H2O= 18.56 g H2

   b) reactivo en exceso = CH4

      cantidad en gramos que quedará sin reaccionar = 81.23 g - 49.50 g = 31.73 g CH4.

 c) moles en exceso = 31.73 g CH4 * 1mol CH4 / 16 g CH4 = 1.98 mol CH4 .