Question

Una masa de gas ocupa un volumen de 2 litros a una presión de 2 atm.que volumen ocupara si la presión dismuniye a 4 atm y la temperatura no varia?

Answer 1

¡Hola!

Una masa de gas ocupa un volumen de 2 litros a una presión de 2 atm.que volumen ocupara si la presión dismuniye a 4 atm y la temperatura no varia?

Tenemos los siguientes datos:

Po (presión inicial) = 2 atm  

Vo (volumen inicial) = 2 L  

P (presión final) = 4 atm  

V (volumen final) = ? (en L)

Tenemos una transformación isotérmica, es decir, su temperatura permanece constante, si el volumen del gas en el recipiente disminuye, entonces su presión aumenta, pero si su presión aumenta, luego su volumen disminuye. Aplicando los datos a la fórmula de la Ley de Boyle, tenemos:

$P_0*V_0 = P*V$

$2*2 = 4*V$

$4 = 4\:V$

$V = \dfrac{4}{4}$

$\boxed{\boxed{V = 1\:L}}\end{array}}\qquad\checkmark$

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)

Answer 2

Conociendo que una masa de gas ocupa 2 litros a una presión de 2 atm, si la temperatura no varía, tenemos que para una presión de 4 atm este ocupará un volumen de 1 litro.

Análisis de la ley de Boyle

La ley de Boyle establece que, para un gas a temperatura constante, la presión es inversamente proporcional al volumen.

Esta ley se puede expresar como:

• P₁·V₁ = P₂·V₂

Resolución del problema

Para solucionar este problema aplicaremos la ley de Boyle, entonces:

P₁·V₁ = P₂·V₂

(2 atm)·(2 L) = (4 atm)·V₂

V₂ = (2 atm)·(2 L) / (4 atm)

V₂ = 1 L

Por tanto, el volumen que ocupará el gas es de 1 litro.

Mira más sobre la ley de Boyle en https://brainly.lat/tarea/13410372.

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