Question

¿En cuál de las siguentes soluciones de acido sulfúrico hay mayor cantidad de soluto?

a. 400cm2 de solución 2.5 M
b. 40 cm2 de solucion 0.1 m y d = 1.4 g.cm3

Answer 1

a)

400ml x (2,5moles/1000ml) = 1mol H2SO4

b)

molalidad: moles soluto/kg disolvente

m= 0,1, es decir, 0,1molH2SO4/1Kg H2O

Pasamos la molalidad a molaridad a partir de la densidad:

Vamos a calcular primero los gramos de disolución para luego pasarla a litros:

0,1molH2SO4 x (98g/1mol) = 9,8g soluto

gramos disolución: 1000g H2O (1Kg) + 9,8g soluto= 1009,8g

Ya sabemos los gramos de disolución, ahora con la densidad, los pasamos a litros:

1009,8g x ( 1ml/1,4g) = 721,28ml —-> 0,721L disolución

M= moles soluto/L disolución

M= 0,1moles/0,721L =0,138M

Nos dicen 40ml, así que:

40ml x ( 0,138moles/1000ml) = 0,00552 moles H2SO4

De manera que tenemos muchos más gramos en a que en b