Question

Se desea preparar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) al 9 % m/m, cuyo volumen sea de 100 mL (la densidad de la solución es de 1.09 g/mL). ¿Cuántos gramos de agua y de NaOH se deben usar?

Answer 1

densidadde la solucion:

Dsol=Wsol÷Vsol

1.09=Wsol÷100

109gr=Wsol

m%=(wsto×100)÷wsol

9=(wsto×100)÷109

981=wsto×100

wsto=9,81gr=masa del NA(OH)

109-9,81=masa del agua

99,19=masa del agua

Answer 2

100 mL de disolución  de densidad 1,09 g/mL  tienen  una masa de

d= m/V;  m= Vxd =  100 mL x 1,09 g/mL =  109 g de disolución.

Si la concentración es del 9%, será necesario

9g soluto/100g disolución  x 109 g de disolución = 9,81 g soluto.

Para que la masa final sea de 109 g habrá que añadir

109 - 9,81 = 90,19 g de agua.