El metal sodio reacciona con agua para dar hidróxido de sodio e hidrógeno gas: 2 Na(s) + 2 H2O(l) < NaOH(aq) + H2(g) Si 10.0 g de sodio reaccionan con 8.75 g de agua: ¿Cuál es el reactivo limitante?
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14
Hola,
![2 Na(s) + 2 H_2O(l) = NaOH(aq) + H_2(g) 2 Na(s) + 2 H_2O(l) = NaOH(aq) + H_2(g)](https://tex.z-dn.net/?f=2+Na%28s%29+%2B+2+H_2O%28l%29+%3D+NaOH%28aq%29+%2B+H_2%28g%29)
Lo primero que hacemos es balancear la ecuación química:
![2 Na(s) + 2 H_2O(l) = 2NaOH(aq) + H_2(g) 2 Na(s) + 2 H_2O(l) = 2NaOH(aq) + H_2(g)](https://tex.z-dn.net/?f=2+Na%28s%29+%2B+2+H_2O%28l%29+%3D+2NaOH%28aq%29+%2B+H_2%28g%29)
A partir de ello, procedemos a calcular el Reactivo Limitante:
$---------------------------------$
Cálculo del Sodio ($Na_2$):
- Transformamos los gramos de $Na_2$ (10,0 g) a moles:
![10.0 \: g \times \frac{1 \: mol \: }{46 \: g} = 0.217\: mol 10.0 \: g \times \frac{1 \: mol \: }{46 \: g} = 0.217\: mol](https://tex.z-dn.net/?f=10.0+%5C%3A+g+%5Ctimes+%5Cfrac%7B1+%5C%3A+mol+%5C%3A+%7D%7B46+%5C%3A+g%7D+%3D+0.217%5C%3A+mol)
- Tomamos como referencia el Hidróxido de Sodio (NaOH), y calculamos la cantidad de Hidróxido de Na que se produce a partir de 0,217 moles de $Na_2$:
![0.217 \: mol \: de \: Na_2 \times \frac{2 \: mol \:NaOH}{2 \: mol \: de \: Na_2} = 0.217 \: mol \: de \: NaOH 0.217 \: mol \: de \: Na_2 \times \frac{2 \: mol \:NaOH}{2 \: mol \: de \: Na_2} = 0.217 \: mol \: de \: NaOH](https://tex.z-dn.net/?f=0.217+%5C%3A+mol+%5C%3A+de+%5C%3A+Na_2+%5Ctimes+%5Cfrac%7B2+%5C%3A+mol+%5C%3ANaOH%7D%7B2+%5C%3A+mol+%5C%3A+de+%5C%3A+Na_2%7D+%3D+0.217+%5C%3A+mol+%5C%3A+de+%5C%3A+NaOH)
$---------------------------------$
Cálculo del Sodio ($H_2O $):
- Transformamos los gramos de $H_2O$ (8,75 g) a moles:
![8.75 \: g \times \frac{1 \: mol}{18 \: g} = 0.486 \: mol 8.75 \: g \times \frac{1 \: mol}{18 \: g} = 0.486 \: mol](https://tex.z-dn.net/?f=8.75+%5C%3A+g+%5Ctimes+%5Cfrac%7B1+%5C%3A+mol%7D%7B18+%5C%3A+g%7D+%3D+0.486+%5C%3A+mol)
- Tomamos como referencia el Hidróxido de Sodio (NaOH), y calculamos la cantidad de Hidróxido de Na que se produce a partir de 0,486 moles de $H_2O $:
![0.486 \: mol \: de \: H_2O \times \frac{2 \: mol \: de \:NaOH}{2 \: mol \:H_2O} = 0.486 \: mol \: de \: NaOH 0.486 \: mol \: de \: H_2O \times \frac{2 \: mol \: de \:NaOH}{2 \: mol \:H_2O} = 0.486 \: mol \: de \: NaOH](https://tex.z-dn.net/?f=0.486+%5C%3A+mol+%5C%3A+de+%5C%3A+H_2O+%5Ctimes+%5Cfrac%7B2+%5C%3A+mol+%5C%3A+de+%5C%3ANaOH%7D%7B2+%5C%3A+mol+%5C%3AH_2O%7D+%3D+0.486+%5C%3A+mol+%5C%3A+de+%5C%3A+NaOH)
$---------------------------------$
Finalmente, comparamos los dos valores obtenidos:
![\: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \:H_2O \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: Na_2 \\ <br />\: \: \: \: \: \: \: \: \: \: <br />\: \: \: \: \: \: \: \: \: ↓ \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \:↓\\ 0.486 \: mol \: de \: NaOH >0.217 \: mol \: de \: NaOH \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \:H_2O \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: Na_2 \\ <br />\: \: \: \: \: \: \: \: \: \: <br />\: \: \: \: \: \: \: \: \: ↓ \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \:↓\\ 0.486 \: mol \: de \: NaOH >0.217 \: mol \: de \: NaOH](https://tex.z-dn.net/?f=+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3AH_2O+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+Na_2+%5C%5C+%3Cbr+%2F%3E%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%3Cbr+%2F%3E%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%E2%86%93+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A+%5C%3A%E2%86%93%5C%5C+0.486+%5C%3A+mol+%5C%3A+de+%5C%3A+NaOH+%26gt%3B0.217+%5C%3A+mol+%5C%3A+de+%5C%3A+NaOH+)
El Reactivo Limitante va a ser el valor menor que obtuvimos, pues es el que determina la cantidad de producto que se va a producir. En este caso, el RL es el Sodio $Na_2$.
![\\ \\ \\ \\ \\ \\](https://tex.z-dn.net/?f=+%5C%5C+%5C%5C+%5C%5C+)
RESPUESTA: El Reactivo Limitante es el Sodio $Na_2$, pues produce 0,217 g de NaOH.
Espero que te sirva, Saludos.
Lo primero que hacemos es balancear la ecuación química:
A partir de ello, procedemos a calcular el Reactivo Limitante:
$---------------------------------$
Cálculo del Sodio ($Na_2$):
- Transformamos los gramos de $Na_2$ (10,0 g) a moles:
- Tomamos como referencia el Hidróxido de Sodio (NaOH), y calculamos la cantidad de Hidróxido de Na que se produce a partir de 0,217 moles de $Na_2$:
$---------------------------------$
Cálculo del Sodio ($H_2O $):
- Transformamos los gramos de $H_2O$ (8,75 g) a moles:
- Tomamos como referencia el Hidróxido de Sodio (NaOH), y calculamos la cantidad de Hidróxido de Na que se produce a partir de 0,486 moles de $H_2O $:
$---------------------------------$
Finalmente, comparamos los dos valores obtenidos:
El Reactivo Limitante va a ser el valor menor que obtuvimos, pues es el que determina la cantidad de producto que se va a producir. En este caso, el RL es el Sodio $Na_2$.
RESPUESTA: El Reactivo Limitante es el Sodio $Na_2$, pues produce 0,217 g de NaOH.
Espero que te sirva, Saludos.
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