Question

determine la composición centesimal del acido fosforico: $H_{3} PO_{4}$
y del sulfato ferrico $FE_{2}$ $(SO_{4})_{3}$

P= 31g/mol
FE= 56g/mol

Answer 1

Hola,

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Composición Centesimal del ácido fosfórico($H_{3} PO_{4}$):

- Hallamos la masa del compuesto:

$H :3 \times \: 1 = \: \: 3\\ P:1 \times 31 = 31\\ O: 4 \times 16 = 64 \\ - - - - - - - - \\ H_{3} PO_{4} = 98 \: g/mol$

(Trabajaremos con aproximaciones en las masas atómicas.)

- Ahora, calculamos la composición porcentual de cada elemento:

$\%H = \frac{3(1)}{98} \times 100\% = 3.06\% \\ \%P = \frac{1(31)}{98} \times 100\% = 31.63\% \\ \%O = \frac{4(16)}{98} \times 100\% = 65.30\%$

Ahora, realizamos la sumatoria de los porcentajes para comprobar que no existan errores.

3,06% + 31,63% + 65,30% = 99,99%

(Existe un margen de error muy mínimo, pero es un valor aceptable.)

RESPUESTA:

%H = 3,06%
%P = 31,63%
%O = 65,30%

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Composición Centesimal del sulfato férrico: ($Fe_{2}(SO_{4})_{3}$):

- Hallamos la masa del compuesto:

$Fe:2 \times56 = 112 \\ S \: \: : 3 \times32 \: =96 \\ O \: :12 \times 16 = 192 \\ - - - - - - - - - - - - \\ Fe_{2}(SO_{4})_{3} = 400\: g/mol$

(Trabajaremos con aproximaciones en las masas atómicas.)

- Ahora, calculamos la composición porcentual de cada elemento:

$\%Fe = \frac{2(56)}{400} \times 100\% = 28\% \\\%S = \frac{3(32)}{400} \times 100\% = 24\% \\ \%O = \frac{12(16)}{400} \times 100\% = 48\%$

Ahora, realizamos la sumatoria de los porcentajes para comprobar que no existan errores.

28% + 24% + 48% = 100%

RESPUESTA:

%Fe = 28%
%S = 24%
%O = 48%

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Espero que te sirva, Saludos.