Question

¿Qué peso de fosfato de sodio puede prepararse por reacción de 4,9 g de ácido fosfórico con 7,6 g de hidróxido de sodio? Respuesta: 8,2 g.

Answer 1

¿Qué peso de fosfato de sodio puede prepararse por reacción de 4,9 g de ácido fosfórico con 7,6 g de hidróxido de sodio

                           3 NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3 H2O

Mm H3PO4 = 98 g/mol

       NaOH = 40 g/mol

  Na3PO4 = 163,94 g/mol

1. calcular moles a partir de los gramos  ( n = masa/Mm)

n H3PO4 = 4.9 g / 98 g/mol = 0.05 mol

n NaOH = 7.6 g / 40 g/mol = 0.19 mol

2. calcular moles de Na3PO4  a partir de la reacción:

n Na3PO4 = 0.05 mol H3PO4 x 1 mol NaPO4

                                                     ``````````````````````````

                                                      1 mol H3PO4

n Na3PO4 = 0.05 mol

n Na3PO4 = 0.19 mol NaOH   x  1 mol NaPO4

                                                     ``````````````````````````

                                                      3 mol NaOH

n NaOH = 0.06 mol

3. Reactivo limitante: H3PO4 (produce 0.05 moles de Na3PO4)

4. calcular gramos de fosfato de sodio

n = masa/Mm

masa = 0.05 mol x 163,94 g/mol

masa = 8.197 ≈ 8.2 g de Na3PO4