Question

Calcule la solubilidad en disolución acuosa, en moles por litro, para cada uno de los siguientes compuestos.

a. BaCrO4, Ksp=1.2x10^-10
b. PbBr2, Ksp=4.0x10^-5

Answer 1

RESPUESTA:

Para resolver este ejercicio debemos buscar la reacción de cada compuesto:

CrO₄²⁻ + Ba₂+ → BaCrO₄

x mol/L + x mol/L → mol/L

Por tanto, el producto de solubilidad será:

Kps = (x)·(x) mol/L

1.2x10⁻¹⁰ = x²

x = 1.09x10⁻⁵ mol/L

Por tanto la solubilidad en disolución es de 1.09x10⁻⁵ mol/L.

Ahora procedemos con la otra ecuación:

Pb + Br₂ → PbBr₂

x mol/L + x mol/L →  mol/L

Kps = (x)·(x) mol/L

4x10⁻⁵ = x²

x = 6.32x10⁻³ mol/L

Por tanto la solubilidad en disolución es de 6.32x10⁻³ mol/L.