Question

1=Una muestra de gas metano, CH*4, ocupa un volumen de 58.2L a una presión de 7.25atm. ¿que volumen ocupara el gas si la presión se reduce a 2.03 atm?
2=Una muestra de gas CO*2ocupa un volumen de 125mL a 21 grados Celsius. si la presión se mantiene constante, ¿cual sera el nuevo volumen si la temperatura cambia a:
a)-5grados C b)95grados F c)1095K
Ayuda porfis!!!!!!!

Answer 1

1=Una muestra de gas metano, CH4, ocupa un volumen de 58.2L a una presión de 7.25atm. ¿Qué volumen ocupara el gas si la presión se reduce a 2.03 atm?

V1 x P1 = V2 x P2 (LEY DE BOYLE)

V1= 58.2 L

P1 = 7.25 atm

V2 = ¿?

P2 = 2.03 atm

V2 = (58.2 L  x  7.25 atm) / 2.03 atm

V2 =207.9 L

2=Una muestra de gas CO2 ocupa un volumen de 125mL a 21 grados Celsius. si la presión se mantiene constante, ¿cuál será el nuevo volumen si la temperatura cambia a:

a) -5grados ºC  b) 95grados F  c) 1095 K

a) -5  ºC

Ley de Charles: V1/T1 = V2/ T2

V1 = 125 mL/1000 = 0.125 L

T1 = 21 ºC + 273 = 294 K

V2 = ¿?

T2 = -5 + 273 = 268 K

V2 = (0.125L x 268 K) / 294 K

V2 = 0.114 L

V2 = 0.114 x 1000 = 114 mL

b) 95 ºF

1. Convertir ºF a ºC

ºC = ( ºF – 32 )/ 1.8

ºC = (95  -32) / 1.8

ºC = 35

2. Convertir ºC  a K

K = ºC + 273

K = 35 + 273

K = 308

3. Calcular  volumen

Ley de Charles: V1/T1 = V2/ T2

V1 = 125 mL/1000 = 0.125 L

T1 = 21 ºC + 273 = 294 K

V2 = ¿?

T2 = 308

V2 = (0.125L x 308 K) / 294 K

V2 = 0.131 L

V2 = 0.131 x 1000 = 131 mL

c) 1095 K

Ley de Charles: V1/T1 = V2/ T2

V1 = 125 mL/1000 = 0.125 L

T1 = 21 ºC + 273 = 294 K

V2 = ¿?

T2 = 1095

V2 = (0.125L x 1095 K) / 294 K

V2 = 0.466L

V2 = 0.466 x 1000 = 466 mL