Question

¿Cuál es la solubilidad molar del AgCl en NH3 (ac) 0.100 M?

AgCl(s)+2NH3(ac) ↔ [Ag (NH3)2]^+ (ac) + Cl^- (g)

KAgCl=1.8x10^-10
KAg(NH3)2=1.6x10^7

Answer 1

- La solubilidad molar del AgCl en NH3 al 0.100 M, se obtiene sabiendo que las reacciones de solubilidad se dan entres etapas, como se muestra e la Tabla siguiente:

S es la solubilidad.

 AgCl(s)  ↔ Ag+(ac) + Cl⁻(ac) , K AgCl = 1.8 x 10-10

2NH₃(ac) + Ag+(ac) ↔ Ag(NH₃)₂(ac)   ,         K Ag(NH₃)₂ = 1.6 x 107

2NH₃(ac) + AgCl(s)  ↔ Ag(NH₃)₂(ac) + Cl⁻(ac),  Kf = K AgCl x K Ag(NH3)2

2 x 0.1  = 0.2 Inicial     -     0   0  

-2S                Cambio      -     +S   +S  

0.2 – 2S         Equil      -       S     S  

La constante K final en el equilibrio (Kf), es:

Kf = K AgCl x K Ag(NH₃)₂

→ Kf = 1.8 x 10 ⁻¹⁰ x 1.6 x 10⁷ → Kf = 2.88 x 10⁻³

Kf = [Ag(NH₃)₂⁺][Cl⁻]/[NH₃]²

Kf = S x S/(0.1 / 2s)² = S² /(0.1 - 2S)²

→√Kf = √(S²/(0.1 - 2S)²

→ √Kf = S/ (0.1 - 2S)

→ √2.88 x 10⁻³ = S/ (0.1 - 2S)

- Despejando, se tiene que la solubilidad molar (S), es:

S = 4.9 x 10 ⁻³ M