Question

¿Cuál debe ser la temperatura si la reacción siguiente tiene
∆G°=-35.5 kJ/mol, ∆H°=-25.0 kJ/mol y ∆S°=13.2 J/mol.K?

Fe2O3(s)+3CO(l)+ → 3Fe(s)+3CO2(g)

Answer 1

DATOS :

 T=?

 ΔGº= -35.5 KJ/mol  

 ΔHº= -25 .0 Kj/mol

  ΔSº = 13.2 J/mol*ºK * 1Kj/1000J = 0.0132 Kj/mol*ºK

   Fe2O3 (s) + 3CO(l) → 3Fe(s) + 3CO2 (g)

   SOLUCIÓN :

  Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de la energía libre de gibbs, de la siguiente manera :

       ΔGº = ΔHº - T* ΔSº

    se realiza el despeje de la temperatura T solicitada :

         T = ( ΔHº - ΔGº )/ ΔSº

        T = ( -25.0 KJ/mol - ( -35.5 KJ/mol ) )/0.0132 KJ/mol*ºK

       T = 795.45 ºK

    Para la reacción de Fe2O3(s) + 3CO(l) →3Fe(s) + 3CO2(g) .