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CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS METALES Su estado físico es sólido a excepción del mercurio que es líquido. Presentan un brillo característico en su superficie (brillo metálico). Son dúctiles (se les puede transformar en alambres) y maleables (se pueden transformar en láminas). Son buenos conductores del calor y la electricidad. Son tenaces (la mayoría de ellos se resisten a la ruptura). Su densidad es elevada si se compara con las de los no metales. Se pueden hacer aleaciones (fundir y mezclar dos o más metales).
CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS METALES Su molécula está formada por un átomo. Sus átomos tienen 1, 2 o 3 electrones que pueden participar en un enlace químico. Al ionozarse (proceso para producir iones; átomos con carga eléctrica) adquieren carga eléctrica positiva. A continuación se presentan los elementos metálicos de la tabla periódica con sus principales características y propiedades químicas. Metales de la familia 2 de los alcalinotérreos (elementos representativos) Magnesio (Mg) propiedades químicas esenciales Al quemarse se obtiene una llama muy brillante (se produce óxido de magnesio). Arde también en presencia del vapor de agua, óxido de carbono, anhídrido carbónico, cloro, bromo, azufre y yodo combinándose. Calcio (Ca) propiedades químicas esenciales En presencia del oxígeno forma óxido de calio. Las sales de calcio dan a la flama una coloración anaranjada
CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS METALES Su molécula está formada por un átomo. Sus átomos tienen 1, 2 o 3 electrones que pueden participar en un enlace químico. Al ionozarse (proceso para producir iones; átomos con carga eléctrica) adquieren carga eléctrica positiva. A continuación se presentan los elementos metálicos de la tabla periódica con sus principales características y propiedades químicas. Metales de la familia 2 de los alcalinotérreos (elementos representativos) Magnesio (Mg) propiedades químicas esenciales Al quemarse se obtiene una llama muy brillante (se produce óxido de magnesio). Arde también en presencia del vapor de agua, óxido de carbono, anhídrido carbónico, cloro, bromo, azufre y yodo combinándose. Calcio (Ca) propiedades químicas esenciales En presencia del oxígeno forma óxido de calio. Las sales de calcio dan a la flama una coloración anaranjada. CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS NO METALES A temperatura ambiente los encontramos en los tres estados de agregación: sólidos (como el azufre y el carbono), líquidos (únicamente el bromo) y gaseosos (como el oxígeno y el hidrógeno). No poseen brillo metálico, a excepción del yodo. No son dúctiles ni maleables. No son buenos conductores del calor ni la electricidad (a excepción del grafito). Su densidad generalmente es baja comparada con la de los metales