Question

Un recipiente cerrado de 2 L contiene oxigeno a 200°C y 2 atm calcula
A) los granos de oxígeno contenidos en el recipiente
B) las moléculas de oxigeno presentes en el recipiente

Answer 1

Un recipiente cerrado de 2 L contiene oxígeno a 200°C y 2 atm calcula

los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente

aplicar la ley de los gases ideales: V x P = n x R x T

T = 200 °C + 273 = 473 K

P = 2 atm

V = 2 L

R = 0.0821 (L atm/ mol K)

n = ¿?

n =  ( 2 L  x  2 atm) / (0.0821 (L atm/ mol K) x 473K)

n = 0.103 moles

calcular gramos

n = masa/Mm

masa = 0.103 mol x 32 g/mol

masa = 3.29 g de oxigeno

B) las moléculas de oxigeno presentes en el recipiente

          1 mol ---- 6.022 x 10²³ moléculas

  0.103 mol -----     x

                X = 6.202 x 10²² moléculas de O2

Answer 2

Dadas las condiciones de volumen, presión y temperatura de una masa  de oxigeno en un recipiente cerrado, se calcula gramos y moléculas de oxigeno  Los resultados obtenidos son:

a) se tienen 3,3 gramos de oxigeno en el recipiente.

b) están presentes 6,2 × 10²² moléculas de oxigeno.

Presión = 2 atm

Volumen = 2 L

Temperatura = 200°C = 200 + 273 K = 473 K

Usando la ecuación:

P . V = n . R . T  (ecuación de estado de gases ideales)  

donde n= número de moles

P = presión (atm)

V = volumen (L)

R = constante universal de los gases ideales = 0,082 atm.L /K.mol

T = temperatura (K)

Calculamos el número de moles de oxigeno:

n = P . V / R . T

n = 2 atm × 2 L / ( 0,082 atm.L /K.mol × 473 K )

n = 0,103 mol

n = gramos / peso molecular = gramos / (32 g /mol)

0,103 mol = gramos / (32 g/ mol)    ⇒     gramos de oxigeno  = 3,3

Sabemos que en 1 mol de oxigeno se tienen 6,022 × 10²³ moléculas, entonces calculamos cuantas moléculas se tienen en 0,103 mol:

(6,022 × 10²³ moléculas / 1 mol )  ×  0,103 mol = 6,2 × 10²² moléculas

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