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Cuál es la molaridad de C2H6O si hay 82.5 gramos en 450 ml.de solucion
1. calcular volumen en Litros
V = 450 / 1000
V = 0.450 L
2. Calcular moles de C2H6O
Mm C2H6O = 46 g/mol
n = masa/Mm
n = 82.5 g / 46 g/mol
n = 1.793 mol
3. calcular la molaridad
M = mol /V(L)
M = 1.793 mol / 0.450 L
M = 3.98 molar
Respuesta dada por:
0
La molaridad de C₂H₆O que hay en 82.5 g en 450 mL es: 2.96 M.
Datos
- Molaridad= ?
- Masa soluto= 82.5 g
- Volumen solución= 450 mL= 0.45 L
- Peso molecular= 62.07 g/mol
- Moles soluto= 82.5 g/ 62.07 g/mol = 1.33 moles
¿Qué es la molaridad?
La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:
M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución
Reemplazando los datos:
M= 1.33 moles/ 0.45 L
M= 2.96 mol/L
Por lo tanto, la molaridad de la solución es 2.96 M.
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