calcula el volumen de una disolucion 0,5 m de acido clorhidrico que se necesita para disolver completamente una cinta de magnesio de 1,22 g
Respuestas
El primer paso es plantear la reacción balanceada, que es una REDOX en la que también se forma hidrógeno.
2 HCl + Mg → MgCl₂ + H₂ El magnesio se halla como Mg⁺²
Se observa que 2 moles de ácido reaccionan con 1 mol de magnesio y se forma 1 mol de cloruro de magnesio y 1 mol de hidrógeno.
La relación de masas nos dice que 73 g de HCl (2 mol .36,5 g/mol) reaccionan con 24 g de Mg (1 mol . 24 g/mol) por lo que si se desea que reaccionen por completo los 1,22 g de magnesio se deben utilizar x gramos de HCl:
x = 1,22 g Mg . 73 g HCl / 24 g Mg
x = 3,71 g HCl
Como se desea conocer el volumen necesario de una solución 0,5 M, deben hallarse primero las moles (en 3,71 g HCl)
n = masa / PM
n = 3,71 g / 36,5 g/mol = 0,102 mol
Se necesitan 0,102 mol de HCl para disolver por completo el magnesio. Ahora si se cuenta con una solución molar, para hallar el volumen:
n (moles) = C (M) x V
Despejando V
V = n / C
V = 0,102 mol / 0,5 mol/l
V = 0,204 litros
Se requieren 0,204 litros (204 ml) para disolver la cinta.