Question

8. Calcule la solubilidad en disolución acuosa, en moles por litro, para cada uno de los siguientes compuestos.

a. BaCrO4, Ksp=1.2x10-10
b. PbBr2, Ksp=4.0x10-5

necest ayuda

Answer 1

DATOS :

 Solubilidad =? mol /Lts

  Para cada uno de los compuestos :

 a ) BaCrO4 ,  Ksp = 1.2 *10-10

  b) PbBr2  , Ksp = 4.0*10-5

 SOLUCIÓN :

   Para resolver el ejercicio planteado se procede a realizar las reacciones necesarias y hacer uso del producto de solubilidad, de la siguiente manera:

    a) BaCrO4          Ksp= 1.2*10-10

    Ba⁺²  +  (CrO4)⁻²  →  BaCrO4

     x mol/L     x mol/L  

   el producto de la solubilidad es :  

      Ksp = x * x = x²

      x= √Ksp= √1.2*10-10

      x = 1.09*10-5 mol/L

     La solubilidad en disolución acuosa , en moles por litro es : 1.09*10-5 mol/Lt.

  b)   PbBr2        Kp=4.0*10-5

       Reacción :   Pb⁺²  +    2 Br⁻¹  →  PbBr2

                        x mol/L        x mol/L

          Ksp = x *x²= x³

         x = ∛Ksp = ∛4.0*10-5

        x = 0.0341 = 3.41*10-2 mol/L .

   La solubilidad en disolución es de :3.41*10-2 mol/L .