Question

5. El cianuro de sodio es una sustancia extremadamente venenosa pero tiene aplicaciones muy útiles en la metalurgia del oro y la plata y en el depósito de metales por electrólisis. Las disoluciones acuosas de los cianuros son especialmente peligrosas si se acidifican debido al desprendimiento del gas tóxico cianuro de hidrógeno, HCN (g). Las disoluciones de NaCN (ac), ¿tienen normalmente pH ácido, básico o neutro? ¿Cuál es el pH de una disolución de NaCN (ac) 0,70 M?
Observe que las disoluciones que contienen ion cianuro deben manipularse extremando las precauciones. Deben ser manipuladas únicamente en una campana de humos por un operador con prendas protectoras.

Answer 1

- Las disoluciones de NaCN normalmente tienen PH básico, ya según la reacción de disolución al disolverse la sal de NACN en agua, se forma el hidróxido de sodio que es una base fuerte y el ácido cianhídrico que es un ácido débil, como se indica:

NaCN (ac) + H₂O ⇔ NaOH + HCN

NaOH ⇔ Na⁺ + OH⁻

NaOH es una base fuerte y HCN es un ácido débil.

- La concentración de NACN es 0.70 M asi cuando se disocia la concentración de Na⁺ y CN⁻ es 0.35 M.

[0,70]  ⇔ [0.35] [0.35]

-Así que el NaOH, tendrá una concentración de Na⁺ de 0.35 M al disociarse en agua, teniendo los iones de OH₋ la misma concentración:

- Como es una base se determina el POH:

POH=  -Log [OH⁻]

POH = -  Log [0.35]

POH = 0.46

- Sabemos por la siguiente relación que :

PH + POH = 14

- Despejando el PH, se tiene:

→  PH = 14 - POH

→ PH = 14 - 0.46

→ PH = 13. 54