• Asignatura: Química
  • Autor: sergioacl06
  • hace 8 años

Hallar el pH de una disolución 0,01 M de ácido nítrico (HNO3)
Calcula el pH de una disolución 0,01 M de hidróxido de Sodio (NaOH)

Respuestas

Respuesta dada por: viviana071999pc2njk
47

1) El ácido nítrico es un ácido fuerte que se halla totalmente disociado según el siguiente equilibrio de disociación:

HNO₃    → H⁺ + NO₃⁻

Por otra parte el pH (potencial de hidrógeno) puede determinarse por medio de la siguiente expresión matemática:

pH = - log [H⁺] (1)

[H⁺] es la concentración de equilibrio expresada en molaridad y por ser un ácido fuerte que se halla totalmente disociado es igual a la concentración inicial (0,01 M)

Reemplazando en (1)

pH = - log 0,01

pH = 2

2)

El hidróxido de sodio es una base fuerte que se halla totalmente disociada por lo que la concentración de equilibrio de OH⁻ es igual a la concentración inicial (0,01 M). Al tratarse de una base debe hallarse el pOH

NaOH → Na⁺ + OH⁻

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log 0,01 = 2

pH + pOH = 14

pH = 14 - 2 = 12

pH = 12

Respuesta dada por: areliscresp
11

El pH de la disolución 0.01M de HNO3 es 2

El pH de la disolución 0.01 M de NaOH es 12

Para disolución de HNO3

Inicio                HNO3 ⇄ H+  + NO3-

                        0.01 ⇄     0         0

[HNO3] = [ H3O+]

pH = -log[H3O+]

pH= -log 0.01 mol/L

pH =2

NaOH          ⇄  Na+ +OH-

[NaOH] = 0.01 mol/L    

pOH= -log [OH-]

[NaOH ]  = [OH-]

pOH = -log [OH-]

pOH= - log 0.01 mol/L

pOH= 2

pH= 14-pOH

pH= 14-2= 12

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