Question

Cuantos gramos de Fe y O2 son necesarios para obtener 800 gms de oxido de Fe

Answer 1

El hierro reacciona con el oxigeno para formar óxido de hierro (II) y óxido de hierro (III).

En el primer caso:

2 Fe + O₂   → 2 FeO óxido de hierro (II)

Se observa que 2 moles de hierro reaccionan con 1 mol de oxígeno y se producen 2 moles de óxido. Realizando el balance de masa se tiene:

2 mol x 56 g/mol = 112 g de Fe

1 mol x 32 g/mol = 32 g de O₂

2 mol x 72 g/mol = 144 g FeO

112 gramos de hierro reaccionan con 32 gramos de oxígeno y se producen 144 gramos de óxido.  La masa de reactivos y productos es 144 lo que verifica la Ley de Conservación de Lavoisier.

Si se desean 800 gramos de óxido se deberá partir de x gramos de cada uno de los reactivos.

Para el hierro:

112 g de Fe dan 144 g de FeO, si se desean 800 g de óxido se debe partir de x de Fe:

x = 800 . 112 /144

x = 622,22 g de Fe

Para el oxígeno:

32 g de O₂ dan 144 gramos de FeO, si se desean 800 g de óxido se debe partir de x de oxígeno:

x = 800 . 32 / 144 = 177,78 g de O₂  

Para obtener 800 gramos de óxido de hierro (II) deben reaccionar 622,22 gramos de hierro con 177,78 gramos de oxígeno.