Question

Para la formación de amoniaco, se hace reaccionar hidrogeno con nitrógeno, según la siguiente reacción.

N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

En el momento que se establece el equilibrio en un recipiente de 3,0 L, se encontró 1,7 moles de N2, 1,06 moles de H2 y 0,27 moles de NH3, Calcule la constante de equilibrio en la reacción.

Answer 1

El primer paso es plantear el equilibrio.

K = [NH₃]² / [N₂] . [H₂]³   (1)

Concentraciones de equilibrio

[NH₃] = 0,09 M (0,27 mol / 3 l)

[N₂] = 0,567 M (1,7 mol / 3 l)

[H₂] = 0,353 M (1,06 mol / 3 l)

Las concentraciones se expresan en molaridad (moles / litro)

La constante de equilibrio está  dada por la relación entre las  concentraciones de equilibrio de productos y reactivos elevadas a los respectivos coeficientes estequeométricos.

Reemplazando en (1)

Kc = (0,09)²  / (0,567) . (0,353)³

Kc = 0,0081 / 0,567 . 0,044

Kc = 0,0081 / 0,0249

Kc = 0,325