Question

En el Laboratorio, se preparó una solución de hidróxido de
aluminio Al(OH)3, donde se pesaron 5 gramos y llevaron a un
volumen de disolución de 400 mL. Registrando una densidad de
1,07 g/mL, la densidad del Al(OH)3 es 2,42 g/cm³

Answer 1

Dados los datos es probable que se trate de expresar la concentración de diferentes maneras.

El primer paso es organizar los datos.

masa soluto = 5 g Al(OH)₃

densidad soluto = 2,42 g/cm³

Volumen soluto = masa / densidad = m / d = 5 g / 2,42 g/cm³ = 2,07 cm³

Volumen solución = 400 ml

densidad solución = 1,07 g/ml

masa solución = d x V = 1,07 g/ml x 400 ml = 428 g

masa solvente = masa solución - masa soluto = 428 g - 5 g = 423 g

Concentración % V/V

%V/V = volumen soluto / 100 ml solución

%V/V = (2,07 / 400) . 100 = 0,52 % V/V

Concentración % p/p

%p/p = masa soluto / 100 g solución

%p/p = (5 / 428) x 100 = 1,17 %p/p

Concentración % p/V

%p/V = masa soluto / 100 ml solución

%p/V = (5 / 400) x 100 = 1,25 % p/v