Respuestas
Grupos A, Elementos representativos
Pertenecen a los grupos 1, 2,13, 14, 15, 16 y 17 de la tabla periódica y se caracterizan por tener el último subnivel incompleto, s y/o p. Todos los que constituyen el mismo grupo tienen igual número de electrones valencia.
- El Grupo I A (metales alcalinos)
Son todos metales sólidos a temperatura ambiente, blandos y forman iones con una carga positiva.
Reaccionan fácilmente con los otros elementos, por eso no se encuentran libres en la naturaleza.
Se oxidan cuando son expuestos al aire y reaccionan violentamente con el agua para formar el correspondiente
hidróxido e hidrogeno gaseoso.
Este grupo está formado por:
litio (Li)
sodio (Na)
potasio (K)
rubidio (Rb)
cesio (Cs)
francio (Fr)
La única excepción de este grupo es el hidrógeno, que es un gas y no un metal alcalino.
- El Grupo II A, (Alcalinotérreos)
Son todos metales (como los alcalinos) y forman iones con dos cargas positivas.
Se oxidan fácilmente en contacto con el aire y reaccionan con el agua para formar el correspondiente hidróxido e
hidrógeno gaseoso.
Este grupo está formado por:
Berilio (Be)
Magnesio (Mg)
Calcio (Ca)
Estroncio (Sr)
Bario (Ba)
Radio (Ra)
- Grupo III A, (térreos)
Constituyen más del 7% en peso de la corteza terrestre, sobre todo el aluminio (metal más abundante y tercer
elemento más abundante de la corteza después del oxígeno y del silicio). El indio y el talio son muy raros. A temperatura ambiente son sólidos.
Son bastante reactivos, por eso en la naturaleza no se encuentran en estado libre y forman iones con tres cargas
positivas. La mayoría de sus minerales son óxidos e hidróxidos y, en el caso del galio, del indio y del talio, se
encuentran asociados con minerales de plomo y de zinc.
Este grupo está formado por:
Boro (B)
Aluminio (Al)
Galio (Ga)
Indio (In)
Talio (Tl)
- Grupo IV A, (Carbonoideos)
El carbono se encuentra libre en la naturaleza en dos formas alotrópicas: el diamante y el grafito. Combinado con otros elementos, forma los llamados hidrocarburos y los compuestos característicos de la vida: azúcares, proteínas,
grasas...
El silicio se encuentra normalmente en forma de óxido: el cuarzo y la sílice.
El estaño y el plomo son dos metales y están combinados en la naturaleza.
Este grupo está formado por:
Carbono (C)
Silicio (Si)
Germanio (Ge)
Estaño (Sn)
Plomo (Pb)
- Grupo V A, (Nitrogenoideos)
Este grupo está formado por:
Nitrógeno (N)
Fósforo (P)
Arsénico (As)
Antimonio (Sb)
Bismuto (Bi)
- Grupo VI A, (Anfígenos) está formado por :
Oxígeno (O)
Azufre (S)
Selenio (Se)
Telurio (Te)
Polonio (Po)
-El oxígeno se encuentra en la naturaleza en estado libre (O2) constituyendo el 20% de las moléculas de la atmósfera y combinado como óxidos, ácidos o sales.
- El azufre es un sólido amarillo que se puede encontrar libre o combinado formando sulfatos, sulfitos y sulfuros.
- El selenio es un sólido gris. Puede convertir la luz en electricidad (efecto fotoeléctrico). Se usa en xerografía y
fotografía para potenciar los tonos.
- El telurio se obtiene del mineral calaverita combinado con el oro.
- Grupo VII A, (Halógenos) está formado por :
Flúor (F)
Cloro (Cl)
Bromo (Br)
Yodo (I)
Astato (At)
No se encuentran libres en la naturaleza por ser muy reactivos. Es el único grupo en el que todos sus elementos son claramente no metales. Forman moléculas diatómicas, X2, cuyos átomos se mantienen unidos por enlaces covalentes simples.
El elemento flúor es un gas de color amarillo, mientras que el cloro es de color verde, el bromo pardo rojizo y el yodo marrón con brillo.
El astato es un elemento muy raro, ya que es producto intermedio de las series de desintegración radiactiva.
- Grupo VIII A, Gases nobles o elementos inertes
Los gases nobles se ubican en el grupo VIII A en la tabla periodica de los elementos químicos. Se caracterizan por tener todos sus subniveles energéticos completos. Su configuración externa se representa por ns2 np6, a excepción del He, que tiene una configuración del tipo 1s2.
está formado por :
Helio (he)
Neón (Ne)
Argón (Ar)
Kriptón (Kr)
Xenón (Xe)
Radón (Rn)
1.2.2- Grupos B, Elementos de transición
Son los correspondientes a los grupos del 3 al 12 y se caracterizan por presentar el penúltimo subnivel d y/o el último nivel s incompletos. El número del grupo no siempre coincide con el número de electrones.
Se caracterizan por poseer altos puntos de fusión y ebullición comparados con otros metales. Son duros y quebradizos. Excepto el mercurio, todos son sólidos a temperatura ambiente. En la naturaleza se encuentran combinados con otros elementos, aunque el oro, el cobre y la plata (los metales acuñables) se pueden encontrar libres. Conducen la corriente eléctrica y el calor fácilmente. Forman iones positivos.
A estos periodos pertenecen los elementos cromo (Cr), manganeso (Mn), hierro (Fe), cobalto (Co), níquel (Ni),
cobre (Cu), cinc (Zn), plata (Ag), cadmio (Cd), platino (Pt), oro (Au), mercurio (Hg), wolframio (o tungsteno) (W),
titanio (Ti)...