Question

Calcular el pH y pOH de una solución donde se mezclan 0,7 gramos de KOH y 0,2 gramos de Al (OH)3 llevando a un volumen de 500 mL.

Answer 1

PH=?

POH =?

de una solución :

0.7 g KOH y 0.2 g Al(OH)3

V = 500ml * 1L/1000ml = 0.5 L.

SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio planteado se procede a aplicar las fórmulas de PH y POH , calculando antes la molaridad de la solución de la siguiente manera :

moles de KOH = 0.7 g / 56 g/mol = 0.0125 mol KOH

moles de Al(OH)3 = 0.2 g / 78 g/mol = 2.56*10-3 moles Al (OH)3

moles totales de soluto = 0.0125 mol + 2.56*10-3 mol = 0.01506 mol sto

M= moles de sto/ Lts sol = 0.01506 mol sto/ 0.5 L = 0.03012 M

POH= - log [OH]

POH = - log ( 0.03012 ) = 1.52 .

PH = 14 - POH = 14 - 1.52 = 12.48