Question

Calcular la presión de vapor del agua es de 17,5 mmHg a 20°C. Manteniendo la temperatura constante, se agrega glucosa (C6H12O6) al agua, de tal forma que la solución resultante tenga una fracción molar del agua (X agua) = 0,75 y una fracción molar de la glucosa (X C6H12O6) = 0,25.

Answer 1

DATOS :

 PvH2O= 17.5 mmHg a 20ºC

  Xsolve = 0.75

  Xsto= 0.25

  Pvsol=?

  SOLUCIÓN :

   Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las fórmulas de presión de vapor de la solución, como los datos proporcionados son fracciones molares de soluto y solvente y la presión de vapor del solvente, que es el agua de la siguiente manera :

        Pv sol = PvH2O - ΔP

         ΔP = Xsto* PvH2O= 0.25* 17.5 mmHg = 4.375 mmHg

      Pv sol = 17.5 mmHg - 4.375 mmHg = 13.125 mmHg .