Question

Cuál es la presión en atm de un gas ideal, si 0.948 moles de oxígeno ocupan un volumen de 2.25 litros a la temperatura de 40.18 K?

alguien que sepa de esto, es para hoy y no lo entiendo :(

Answer 1

Gases ideales:

P×V = R×n×T

P= presion [atm]

V=volumen [lt]

R= constante gases (existen varios, dependen de las unidades de el resto de las variables)

n= moles

T=temperatura [K]

Resolviendo:

Datos:

R= 0.082 [atm×lt/mol×K]

n= 0.948 [mol]

T= 40.18 [K]

V=2.25 [lt]

P=n×T×R/V

P=0.948[mol]×40.18[K]×0.082[atm×lt/mol×K]/2.25[lt]

Resolviendo y simplificando las unidades queda:

P=1.388 [atm]