Cuantos gramos de carbonato de sodio se pueden obtener a partir de 178 gramos de carbonato de sodio
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Respuesta:
A partir del bicarbonato, NaHCO3, se obtiene el carbonato, Na2CO3, a través de la reacción producida por calentamiento del bicarbonato:
2 NaHCO3 ---> Na2CO3 + H2O + CO2
Según la reacción, se necesitan 2 moléculas de bicarbonato (NaHCO3) para producir 1 molécula de carbonato, Na2CO3. Esto equivale también a decir que 2 moles de bicarbonato producen 1 mol de carbonato.
El peso molecular del bicarbonato es: Pa(Na) + Pa(H) + Pa(C) + 3 * Pa(O) =
= 23 + 1 + 12 + 3*16 = 84.
El del carbonato es: 2 * Pa(Na) + Pa(C) + 3 * Pa(O) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106.
Empleando la unidad de masa en química, el mol y sin meternos es más complicaciones, decimos que un mol de cualquier sustancia es una cantidad, en gramos, igual al peso molecular de dicha sustancia. Así que:
1 mol de NaHCO3 = 84 g de NaHCO3
1 mol de Na2CO3 = 106 g de Na2CO3
El número de moles de una sustancia se calcula dividiendo los gramos de esa sustancia entre su peso molecular: nº moles = nº g / Pm
En este caso: 178 g de bicarbonato ----> 178 g / (84 g/mol) = 2.12 moles de NaHCO3.
Volviendo a la reacción, vemos que 2 moles de bicarbonato produce 1 mol de carbonato.
Necesitamos saber cuántos moles de carbonato se producirán con los 2.12 moles de bicarbonato que tenemos.
Por tanto, se puede hacer la proporción:
2 mol NaHCO3 ------ 1 mol Na2CO3
2.12 mol NaHCO3 ------ x mol Na2CO3 ----------> x = 2.12 / 2 = 1.06 mol Na2CO3 se obtendrán.
Por último, los moles de Na2CO3 se convierten en g de Na2CO3:
De nº moles = nº g / Pm ------> nº g = nº moles * Pm = 1.06 * 106 = 112.3 g Na2CO3 que se obtendrán.
Para la segunda parte: 2 moles de NaHCO3 producen 1 mol de CO2.
Aplicando lo hecho antes:
2 mol NaHCO3 ----- 1 mol CO2
2.12 mol NaHCO3 ----- y mol CO2 -------> y = 2.12 / 2 = 1.06 mol CO2
Como el Pm(CO2) = 44:
nº g CO2 = nº mol CO2 * Pm(CO2) = 1.06*44 = 46.64 g CO2 se producen.
Espero que te sirva
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