Question

Necesito ayuda con este problema Ayúdenme por favor.
Uno de los componentes de la lluvia ácida es el ácido sulfúrico (H2SO4), que se forma mediante la reacción del óxido sulfúrico (SO3); éste es un gas que llega a la atmósfera como residuo de procesos industriales y reacciona con el vapor de agua para formar el ácido, siendo el responsable de los daños causados en las estructuras metálicas y en la piedra caliza. La formación de este ácido se observa en la siguiente ecuación:

SO3(g)+H2O(g)⟶H2SO4(l)

¿Cuántos litros de SO3 reaccionaron para producir 5 moles de H2SO4, a una temperatura de 18 ºC y 560 mm Hg?

Answer 1

DATOS :

   SO3 (g)  + H2O(g)  → H2SO4 (l)

  litros SO3 =?

   5 moles H2SO4

   T = 18ºC + 273 = 291ºK

   P= 560 mmHg * 1 atm / 760 mmHg = 0.736 atm

 SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio se procede a realizar en base a la reacción química  factores de conversión y la fórmula P*V= n*R*T , de la siguiente manera :

           SO3(g)   + H2O( g)  →   H2SO4 (l)

         1 mol             1 mol              1 mol

        5 mol H2SO4 * 1 mol SO3 / 1 mol H2SO4 = 5 mol SO3(g).

        P * V = n * R* T

        V = n * R*T /P = 5 mol SO3(g) * 0.082L*atm/ºK*mol* 291ºK/0.736 atm

      V = 162.10 L SO3(g) .