En un volumen de 1,5 Litros reaccionan 6,2 moles de óxido de nitrógeno formando nitrógeno y oxigeno según la siguiente reacción.
2N2O(g) ⇌ 2N2(g)+O2(g)
Si en el momento de llegar a un equilibrio, se encuentran 1,17 moles de óxido de nitrógeno, calcular la constante de equilibrio.
Resolverlo en moles
Respuestas
Respuesta dada por:
2
DATOS :
V = 1.5 L
6.2 moles de N2O
2 N2O (g) ⇄ 2N2 (g) + O2 (g)
en el equilibrio
1.7 moles de N2O
Ke =?
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la expresión de constante de equilibrio de la siguiente manera:
M= 6.2 mol / 1.5 L = 4.13 M
M= 1.17 mol/1.5L =0.78 M
2N2O (g) ⇄ 2N2(g) + O2(g)
4.13 M - -
4.13 -x x x
0.78 3.35 3.35
x = 4.13 - 0.78 = 3.35
Ke = [N2]²*[O2]/[N2O]²
Ke = ( 3.35)²* 3.35/( 0.78)²
Ke = 61.79 .
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