Question

En un volumen de 1,5 Litros reaccionan 6,2 moles de óxido de nitrógeno formando nitrógeno y oxigeno según la siguiente reacción.

2N2O(g) ⇌ 2N2(g)+O2(g)

Si en el momento de llegar a un equilibrio, se encuentran 1,17 moles de óxido de nitrógeno, calcular la constante de equilibrio.

Resolverlo en moles

Answer 1

DATOS :

 V = 1.5 L

 6.2 moles de N2O

 2 N2O (g) ⇄ 2N2 (g) + O2 (g)

  en el equilibrio

    1.7 moles de N2O

    Ke =?

  SOLUCIÓN :

  Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la expresión de constante de equilibrio de la siguiente manera:

     M= 6.2 mol / 1.5 L = 4.13 M

     M= 1.17 mol/1.5L =0.78 M

    2N2O (g) ⇄ 2N2(g) + O2(g)

      4.13 M          -             -

       4.13 -x         x            x

          0.78        3.35       3.35

         x = 4.13 - 0.78 = 3.35

     Ke = [N2]²*[O2]/[N2O]²

      Ke = ( 3.35)²* 3.35/( 0.78)²

     Ke = 61.79 .