Question

. Se analizó en el laboratorio una solución de cloruro de potasio KCl y determinó su concentración de 0,1 M, con una densidad de 1,01 g/mL, (densidad del KCl 1,98 g/mL).

Answer 1

El ejercicio mencionado, pide identificar el soluto y solvente así como las concentraciones físicas %p/p, % p/v, % v/v y ppm y las químicas como: molaridad (M), molalidad (m), normalidad (N) y fracción molar (soluto y solvente), entonces:

1. Soluto y solvente.

Soluto = KCl.  

Solvente = AguA

2. Concentraciones físicas:

%p/p = gSoluto/gSolución*100

gSolución = 500 * 1.01 = 510 g.  

%p/p = 5/510 *100= 0.98%

%P/v = 5g/500ml *100 = 1%

% v/v:

Vsto = 5*2.1 = 10.5

%V/v = 10.5/500 *100 = 2.1%

ppm = 5000 mg/ 0.510 L  

ppm = 9803.92 ppm.  

3. Concentraciones químicas:

molaridad (M) = moles de sto/litros de solución.

moles de sto = 5/40 = 0.125 mol.  

Molaridad (M) = 0.125/0.5 = 0.25 molar.  

Molalidad(m) = Moles de sto/gramos de solución.  

molalidad(m) = 0.125/510 = 0.00245

Normalidad = 1 / 05 = 2 normal.