Question

b. ¿Cuál será la concentración de hidrogeniones en una solución 0,17 M de HCN, si su constante de disociación (Ka) es 4 x 10-10?

Answer 1

Se sabe por medio de la constante de disociacion Ka = 4,0 * 10^-10 que esto es un ácido débil.

Para realizar el cálculo escribimos la ecuación de disociación y hacemos una tabla con las concentraciones de las especies que participan en el equilibrio.

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Ecuación de              HCN        ⇄      H+         +          CN-

disociación          

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Concentraciones

iniciales                    0,17                    0                        0

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Cambios                   - x                    +  x                     +  x

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Concentraciones

de equilibrio              0,17 - x              x                        x

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Constante de equilibrio = Ka = x^2 / (0,17 - x)

Entonces:

ka = x^2 / 0,17= 4*10^-10

x^2 = (0,17)*4* 10^-10

x = 8.25*10^ -6 M

La concentración de hidrogeniones en una solución 0,17 M de HCN, si su constante de disociación (Ka) es 4 x 10-10 es de 8.25*10^ -6 M