Question

Un químico ha sintetizado un compuesto gaseoso amarillo verdoso de cloro y oxígeno y encuentra que su densidad es 7,71g/L a 36º C y 2,88 atm. Calcule la masa molar del gas.

Answer 1

Datos

δ = 7,71 gr/ L

P = 2,88 atm

T = 36 °C = 309 KPM

Aplicando

PM = δ .R .T /P

PM = (7,71 gr/L * 0,082 atm L/K . mol * 309 K) *2,895 atm

PM = 67,48 g / mol

Entonces 1 mol de Cl + 2 moles de O = 67,45 gr / mol

El resultado nos da ClO2 (dióxido de cloro), cuya masa molar es:

Cl = 35,4 * 1 = 35,4

O =  16 * 2   = 32

mm ClO2 = 67,4 g/mol

Answer 2

Respuesta:

67,91 g/mol

Explicación: