Question

Un metodo de laboratorio para preparar O2 (g) consiste en la descomposicion de KClO3 (s): KClO3 (s) ---> KCl(s) + O2(g)a) ¿Cuantos moles de O2 se producen cuando se descomponen 32,8 g de KClO3?b) ¿Cuantos gramos de KClO3 deben descomponerse para obtener 50 g de O2?c) ¿Cuantos gramos de KCl se forman al descomponerse KClO3 formandose 28,3 g de O2?

Answer 1

Un método de laboratorio para preparar O2 (g) consiste en la descomposición de KClO3 (s):

                                 2 KClO3 (s)→  2KCl(s) + 3O2(g)

a) ¿Cuantos moles de O2 se producen cuando se descomponen 32,8 g de KClO3?

Mm KClO3 = 122.5 g/mol

n O2 = 32.8 g KClO3  x  1 mol KClO3  x  ` 3 mol O2

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                                       122.5 g KClO3     2 mol KClO3

n O2 = 0.401 moles de oxigeno

b) ¿Cuántos gramos de KClO3 deben descomponerse para obtener 50 g de O2?

Mm O2 = 32 g/mol

g KClO3 = 50 g O2  x  1 mol O2  x  2 mol KClO3  x 122.5 g KClO3

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                                      32 g O2           3 mol O2         1 mol KClO3

g KClO3 = 127.6

c) ¿Cuántos gramos de KCl se forman al descomponerse KClO3

formándose 28,3 g de O2?

Mm KCl = 74.55 g/mol

g KCl = 28.3 g O2  x  1 mol O2  x  2 mol KCl  x  74.55 g KCl

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                                    32 g O2       3 mol O2         1 mol KCl

g KCl = 43.95