Question

¿que energía de vaporización se necesita para transformar 3.5 mol de metano a gas con una temperatura de 76.7 C?

Answer 1

Respuesta.

Para resolver este problema se debe aplicar la ecuación Clausius, la cual es:

ΔH/R*T² = 4222.1/T²

ΔH/R = 4222.1

ΔH = 4222.1*R

Datos:

R = 8.314 j/mol*K

Sustituyendo:

ΔH = 4222.1*8.314 = 35102.54 J/mol*K

Ahora se aplica la siguiente ecuación:

E = ΔH*T*n

Datos:

T = 76.7 °C = 349.7 °C

n = 3.5 mol

Sustituyendo:

E = 35102.54*349.7*3.5

E = 42963753.83 J = 42963.754 kJ