Question

Cuál es el pH y pOH de una solución 0,3 M de NH3 si su constante de disociación es 1,75 x 10-5?

Answer 1

DATOS :

 PH=?

 POH=?

 M= 0.3 M  de NH3

 Kd= 1.75*10-5

 SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio planteado se procede a escribir la reacción de disociación del amoniaco de la siguiente manera :

     NH3 + H2O  ⇄  NH4⁺  + OH⁻

       0.3M                      -              -

      0.3-x                       x           x

      Kd = [NH4⁺] *[OH⁻]/[NH3]

    1.75*10⁻⁵ = x*x/( 0.3-x)

     x² + 1.75*10⁻⁵x -5.25*10⁻⁶=0

     resolviendo la ecuación :

      x= 2.28*10⁻³

      [OH⁻]= x = 2.28*10⁻³ M

     POH= - log [OH⁻] = - log ( 2.28*10⁻³ ) = 2.64 .

    PH = 14 -POH = 14 -2.64 = 11.36 .