Question

d. ¿Cuál es el pH y pOH de una solución 0,3 M de NH3 si su constante de disociación es 1,75 x 10-5?

Answer 1

DATOS :

 PH=?

  POH =?

  M= 0.3 M  de NH3

  Kd = 1.75x10-5

  SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la ecuación de disociación del amoniaco de la siguiente manera :

  NH3  + H2O   ⇄  NH4+ + OH-

  0.3 M  

   0.3 -x                 x              x

    Kd = [ NH4+]* [ OH-]/[NH3]

    1.75x10-5 = x*x/( 0.3 - x )

    x²  + 1.75*10-5 x -5.25*10-6 =0   resolviendo la ecuación :

    x= 2.28*10⁻³  M

  [OH-] = x = 2.28*10⁻³ M

   POH= - log [ OH-] = - log( 2.28*10-3 ) =2.64

  PH = 14 - POH = 14- 2.64 = 11.36 .