Question

Calcular la presión de vapor de una solución que se preparó con 83 gramos de glucosa C6H12O6 y 750 gramos de agua a 25°C, siendo la presión de vapor del agua a 25°C de 23,8 mmHg.

Answer 1

DATOS :

 Pvsol=?

 sto = 86 g C6H12O6  Pm sto= 180 g/mol

 solve = 750 g agua  Pm H2O= 18 g/mol

  T= 25º C

 PvH2O= 23.8 mmHg   a 25ºC

 SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio planteado se procede a aplicar las fórmulas de presión de vapor de una solución de la siguiente manera :

  moles sto = gsto /Pmsto = 83 g/ 180 g/mol =0.46 moles sto

  moles solve = gsolve / Pm solve = 750 g / 18 g/mol = 41.66 mol solve

  Fracción molar del sto:

   Xsto = 0.46mol sto/( 0.46 mol sto+  41.66 mol Solve ) = 0.0109

    ΔP = Xsto * Pv H2O =0.0109 * 23.8 mmHg= 0.259 mmHg

     Pv sol =  PvH2O - ΔP = 23.8 mmHg - 0.259 mmHg = 23.541 mmHg .