Question

ayuda por favor

a. ¿Cuál es el volumen final ocupado por 50L de oxígeno (O2) cuya presión inicial es de 560 atm y en comprimido a una presión de 1.520atm?

b. Un globo se llena con 12L de He a 19°C (292.15K) ¿Cúal es el volumen del globo si la temperatura se eleva a 37°C y la presión se mantiene constante?

c. Un gas está en un recipiente a 20°C (293,15K) y 360 atm. ¿A qué temperatura se encontrará el gas si aumenta la presión interna hasta 960atm?

d. Un recipiente cerrado de 8,0 L se encuentra encerrado un gas sometido a una presión de 6,3 atm y a 25°C. ¿Cuál es el número de moles del gas que se encuentran encerrados en el recipiente en dichas condiciones?


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Answer 1

a. ¿Cuál es el volumen final ocupado por 50L de oxígeno (O2) cuya presión inicial es de 560 atm y en comprimido a una presión de 1.520atm?

R: P1V1/T1 = P2V2/T2

Asumimos que la temperatura es constante:

(560)(50)= (1520)V2

V2 = 18.42 L.

b. Un globo se llena con 12L de He a 19°C (292.15K) ¿Cúal es el volumen del globo si la temperatura se eleva a 37°C y la presión se mantiene constante?

P1V1/T1 = P2V2/T2

Como la presión es constante entonces:

12/19 = V2/37

V2 = 23.36 L.

c. Un gas está en un recipiente a 20°C (293,15K) y 360 atm. ¿A qué temperatura se encontrará el gas si aumenta la presión interna hasta 960atm?

 P1V1/T1 = P2V2/T2

360 /293 = 960/T2

Asumiendo que mantenemos el volumen constante:

T2 = 781.3 ºK.