Question

Se hace reaccionar 0,1 moles de gas metano (CH4) con oxígeno gas (O2) suficiente. Calcule la masa que se producirá de agua (2 p) y de dióxido de carbono (2p). La reacción química, sin ajustar, es: CH4(g) + O2 (g) → CO2(g) + H2O(g) Masas atómicas: C = 12 u ; O = 16 u ; H = 1 u.

Answer 1

Hola, primero que nada tenes que balancear la ecuacion quimica que te dieron te quedaria asi

CH4 + 2 O2 ------> CO2 + 2 H2O

segundo a partir de la ecuacion estequiometrica podemos ver que las proporciones son: con 1 mol de CH4 se van a formar 1 mol de CO2 y 2 Moles de agua

entonces para el CO2 las proporciones van a ser 1:1 y para el Agua 1:2

lo siguiente es hacer regla de 3 simples entonces tu dices si con 1 mol de CH4 formo 1 mol de CO2 con 0,1 moles cuantos formo?

evidentemente ya sabes que van a ser 0,1 mol dado que la proporcion es 1:1

lo mismo para el agua que te va a quedar el doble 0,2 moles de agua se te formaran

sabiendo la cantidad de moles lo unico que resta para obtener las mas solo es realizar la conversion de moles a masa donde

1 mol de CO2 equivale a 44 grs de CO2 pero tienes 0,1 mol entonces vas a tener 4,4 grs de CO2

1 Mol de H2O son 18grs de H2O con 0,2 moles vas a tener3,6 grs.

Un dato a que tenegas en cuenta: vas a tener una combustion completa no va a formarse CO (monoxido de carbono) ya que al tener oxigeno suficiente todo el CH4 se quemera completamente