Question

b) Un gramo de nitrógeno y un gramo de oxígeno se colocan en un frasco de 2L a 27°C. Calcule: i) La presión parcial de cada gas ii) La presión total iii) La composición de la mezcla en fracciones molares

Answer 1

DATOS :

 1 g N2

  1 g O2

  V = 2 L

 T= 27ºC +273 = 300ºK

 Calcule :

  i) Pp de cada gas =?

  ii) Pt=?

  iii) X N2 =? XO2 =?

 SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la ley de dalton, la cual expresa que la presión total es la suma de las presiones parciales de cada gas y la presión parcial es igual a la presión total por la fracción molar del gas , de la siguiente manera :

     moles N2 = 1g / 28g/mol = 0.0357 mol

    moles O2 = 1 g/ 32 g/mol = 0.03125 mol

    moles totales = 0.06625 moles

 iii)    XN2 = 0.0357mol/ 0.06625 mol = 0.538

         XO2 = 0.03125mol/0.06625 mol= 0.875

   i) P*V = n*R*T

      Pt = 0.06625 mol* 0.082 L*atm/ºK*mol * 300ºK /2 L

       Pt = 0.8148 atm .

     ii) PpN2 = 0.538 *0.8148atm = 0.4383 atm

         PpO2 = 0.875*0.8148 atm = 0.7129 atm .