Question

Se calientan 9,476 de bórax (Na2B4O7 x10H2O, si se eliminan 4.475 52 g de H2O, determine en la fórmula en número de moléculas de agua.

Answer 1

Se calientan 9,476 de bórax (Na2B4O7 x 10H2O, si se eliminan 4.475 52 g de H2O, determine en la fórmula en número de moléculas de agua.

Mm Na2B4O7•10H2O = 381,4 g/mol

Mm Na2B4O7 = 201,4 g

Mm  H2O = 18 g

1. Calcular gramos de Na2B4O7

masa = 9,476 g  - 4,475 g

masa = 5,001 g de Na2B4O7

2. calcular moles de agua

    18 g  H2O ------ 1 mol de H2O

4,475 g  H2O -----           x

           X = 4,475/18 = 0,2486 moles  H2O

201,4 g  Na2B4O7 ----- 1 mol

5,001 g  Na2B4O7 -----       x

      X = 5,001 g /201,2 g/mol

       X = 0,02483 moles Bórax

  0,02485 mol  Na2B4O7 ------ 0,2486 mol H2O

           1 mol de Na2B4O7 ------                x

          X  = 0,2486/0,02485 = 10,0 moles  H2O

2.calcular moléculas de agua

   1 mol ----- 6.022 x 10²³ moléculas

 10 mol -----             x

          X = 6.022 x 10²⁴ moléculas de agua