Question

en cada una de las siguientes reacciones redox asigna el numero de oxidacion a cada elemento e identifica la oxidacion la reduccion el agente oxidante y el agente reductor

Answer 1

SOLUCIÓN :

   a) 2KClO3→ 2KCl +   3O2      

      2K⁺¹Cl⁺⁵O₃⁻²→ 2K⁺¹Cl⁻¹+ 3O₂⁰

         Cl⁺⁵ se reduce a Cl⁻¹    agente oxidante el cloro

         O₃⁻² se oxida a O₂⁰      agente reductor el oxígeno.

   b) Zn + CuSO4  → ZnSO4 + Cu

       Zn⁰  + Cu⁺²S⁺⁶O₄⁻² →Zn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + Cu⁰

       Zn⁰ se oxida Zn⁺²      el Zn es el agente reductor

       Cu⁺² se reduce Cu⁰    el cu es el agente oxidante

   c) 4NH₃ + 3O2 →2N2 +  6H2O

        N⁻³H₃⁺¹  + O₂⁰  →  N₂⁰   + H₂¹O⁻²

       N⁻³  se oxida a N₂⁰   el N2 es el agente reductor

       O₂⁰  se reduce a O⁻² el O2 es el agente oxidante .

   d) 2FeCl₂ + Cl₂→ 2FeCl₃

         Fe⁺²Cl₂⁻¹ + Cl₂⁰→  Fe⁺³Cl₃⁻¹

         Fe⁺²  se oxida a Fe⁺³   el Fe es el agente reductor

         Cl₂⁰  se reduce a Cl₃⁻¹  el Cl es el agente oxidante

   e) 2AgNO3  + Cu→ Cu(NO3)2+ 2Ag

        Ag⁺¹N⁺⁵O₃⁻²  + Cu⁰ →  Cu⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂   +Ag⁰

        Ag⁺¹  se reduce a Ag⁰   Ag es es agente oxidante

         Cu⁰   se oxida a Cu⁺²   Cu es el agente reductor

 f) 2Cu(NO3)2→ 2CuO +  4NO2 +O2

        Cu⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ → Cu⁺²O⁻²  + N⁺⁴O₂⁻² + O₂⁰

            N⁺⁵  se reduce a N⁺⁴   el N es el agente oxidante

             O₃⁻²  se oxida a O₂⁰  el O es el agente reductor.

 

Answer 2

Respuesta:

SOLUCIÓN :

  a) 2KClO3→ 2KCl +   3O2      

     2K⁺¹Cl⁺⁵O₃⁻²→ 2K⁺¹Cl⁻¹+ 3O₂⁰

        Cl⁺⁵ se reduce a Cl⁻¹    agente oxidante el cloro

        O₃⁻² se oxida a O₂⁰      agente reductor el oxígeno.

  b) Zn + CuSO4  → ZnSO4 + Cu

      Zn⁰  + Cu⁺²S⁺⁶O₄⁻² →Zn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + Cu⁰

      Zn⁰ se oxida Zn⁺²      el Zn es el agente reductor

      Cu⁺² se reduce Cu⁰    el cu es el agente oxidante

  c) 4NH₃ + 3O2 →2N2 +  6H2O

       N⁻³H₃⁺¹  + O₂⁰  →  N₂⁰   + H₂¹O⁻²

      N⁻³  se oxida a N₂⁰   el N2 es el agente reductor

      O₂⁰  se reduce a O⁻² el O2 es el agente oxidante .

  d) 2FeCl₂ + Cl₂→ 2FeCl₃

        Fe⁺²Cl₂⁻¹ + Cl₂⁰→  Fe⁺³Cl₃⁻¹

        Fe⁺²  se oxida a Fe⁺³   el Fe es el agente reductor

        Cl₂⁰  se reduce a Cl₃⁻¹  el Cl es el agente oxidante

  e) 2AgNO3  + Cu→ Cu(NO3)2+ 2Ag

       Ag⁺¹N⁺⁵O₃⁻²  + Cu⁰ →  Cu⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂   +Ag⁰

       Ag⁺¹  se reduce a Ag⁰   Ag es es agente oxidante

        Cu⁰   se oxida a Cu⁺²   Cu es el agente reductor

f) 2Cu(NO3)2→ 2CuO +  4NO2 +O2

       Cu⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ → Cu⁺²O⁻²  + N⁺⁴O₂⁻² + O₂⁰

           N⁺⁵  se reduce a N⁺⁴   el N es el agente oxidante

            O₃⁻²  se oxida a O₂⁰  el O es el agente reductor.

Explicación: