el permanganato de potasio en medio acido es capaz de oxidar al sulfuro de hidrogeno a azufre elemental,S,y el permanganatlo pasa a ion manganeso (||) indica el oxidante el reductor la especie que se oxida y la que se reduce ajusta la reaccion y escribela en forma molecular
Respuestas
Las especies involucradas en la reacción son:
KMnO₄ permanganato de potasio
SH₂ sulfuro de hidrógeno
Mn⁺² ion manganeso
S° azufre elemental
MnO₄⁻ + 5 e⁻ + 8 H⁺ → Mn⁺² + 4 H₂O reducción
El Mn pasa de un estado de oxidación +7 a +2 es decir que ha ganado 5 e⁻. Esta es la semi-reaccion de reducción. El permanganato es la especie que se reduce. Como el medio es ácido se deben ajustar las cargas con H⁺ (8 cargas + ya que pasa de carga - 6 a + 2). Por último se hace el balance de masa con agua. El permanganato es el oxidante.
S⁻² → S⁰ + 2 e⁻ oxidación
El azufre pasa de un estado de oxidación - 2 a 0 (azufre elemental). Ha perdido 2 electrones y por lo tanto es la especie que se oxida. No es necesario realizar balances de carga o masa en esta semi-reacción. El sulfuro es el reductor.
Es necesario igualar la cantidad de electrones en juego en las dos semi-reacciones por lo que se debe multiplicar la primera por 2 y la segunda por 5 (10 e⁻)
2 (MnO₄⁻ + 5 e⁻ + 8 H⁺ → Mn⁺² + 4 H₂O)
5 (S⁻² → S⁰ + 2 e⁻ )
2 MnO⁻₄ + 16 H⁺ + 5 S⁻² → 2 Mn⁺² + 5 S + 8 H₂O
Si el medio ácido fuera H₂SO₄ la ecuación molecular sería:
2 KMnO₄ + 5 SH₂ + 3 H₂SO₄ → 2 MnSO₄ + 5 S + K₂SO₄ + 8 H₂O