Question

Ejercicio 3Para la formación de amoniaco, se hace reaccionar hidrogeno con nitrógeno, según la siguiente reacción N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) En el momento que se establece el equilibrio en un recipiente de 3,0 L, se encontró 1,7 moles de N2, 1,06 moles de H2 y 0,27 moles de NH3, Calcule la constante de equilibrio en la reacción es urgente gracias

Answer 1

DATOS :

 N2 (g) + 3H2( g) ⇄2NH3 (g)

  En el equilibrio :

  V= 3 L

  1.7 mol N2

  1.06 moles h2

   0.27 moles de NH3

   Ke=?

  SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la expresión para calcular la constante de equilibrio Ke, de la siguiente manera :

    [N2] = 1.7 mol / 3 L = 0.56 mol/L

   [ H2] = 1.06 mol/ 3 L = 0.35 mol/L

   [ NH3 ] = 0.27 mol / 3 L = 0.09 mol/L

  Ke = [NH3]²/[N2]*[H2]³

  Ke = ( 0.09 mol/L)²/( 0.56 mol/L * ( 0.35 mol/L)³)

  Ke = 0.33 .