Question

hallar la masa de calcio necesario para obtener 26 g de oxido de calcio. ¿cuantos moles de oxigeno reaccionan?

Answer 1

2Ca + O2.......................................2CaO

2x40g de Ca...................2x (40+16) g de CaO

80g de Ca............112g de CaO

              =X...........26g de CaO

26x80/112=18.57g

Si con 80 g de Ca...............reacciona 1 mol de O2

con 18.57 g de Ca...............X= 18.57/80= 0.23 moles

Answer 2

Respuesta:

Explicación:

2Ca+O_2→2CaO

        Ca            →   40.078

26 g de CaO   →  56.0774

(26 g de CaO  * 40.078 )/(56.0774 )=18.581959933

Si con 80 g de Ca→Reacciona 1 mol de O_2

Con 18.58 g de Ca→x=18.58/80=0.23 moles