Question

¿Cuál es el pH y pOH de una solución 0,3 M de NH3 si su
constante de disociación es 1,75 x 10-5?

Answer 1

DATOS :

    PH=?

   POH=?

   M= 0.3 M

   NH3

    Kd= 1.75*10-5

  SOLUCIÓN :

   Para resolver el ejercicio planteado se procede a escribir la reacción de disociación del amoniaco de la siguiente manera :

   NH3 + H2O ⇄  NH4⁺     +  OH⁻

     3M                        _            _

      3-x                    x                x

   MNH3= 0.3 M

   Kd= [ NH4⁺ ]*[OH⁻]/[NH3⁺]

    1.75*10⁻⁵ = x*x/( 3-x)

      1.75*10⁻⁵*( 3-x) = x²

       5.25*10⁻⁵ - 1.75*10⁻⁵ x= x²

        x² + 1.75*10⁻⁵x - 5.25*10⁻⁵ =0

     x = 7.23*10⁻³

     [ OH⁻] = 7.23*10⁻³ M

    POH= - log( 7.23*10⁻³ M) = 2.14 .

   PH= 14 -POH = 14 -2.14 = 11.86 .