Question

La siguiente reacción muestra la formación de trióxido de azufre a partir de la reacción de dióxido de azufre y oxígeno.
SO2(g) + O2(g) ⇌ SO3(g)
La reacción ocurre en un recipiente de 2,0 Litros (2 L), si al inicio de la reacción tenemos 0,3 moles de Dióxido de Azufre(SO2) y 0,3 moles de oxígeno. Al finalizar la reacción se mide la cantidad de trióxido de azufre formado el cual fue de 0,076 moles, calcular la constante de equilibrio para la reacción.
por favor lo necesito urgente.

Answer 1

DATOS :

   SO2(g) +  O2(g) ⇄ SO3 (g)

  V= 2 Lts

   inicialmente :

   0.3 moles de SO2

   0.3 moles de O2

    en el equilibrio :

   0.076 mol SO3

    Ke=?

  SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula para calcular la constante de equilibrio de la reacción proporcionada, en base a las concentraciones en el equilibrio de la reacción , de la siguiente manera :

        M = 0.3 mol / 2 Lts = 0.15 mol/L

        M= 0.076 mol / 2 Lt= 0.038 mol/L

    2SO2(g)   + O2(g) ⇄ 2SO3(g)  

     0.15 M       0.15 M         0

      0.15 -x     0.15 -x            x    en el equilibrio .

     x = 0.038 M  

      0.112 M       0.112 M     0.038 M

     Ke = [ SO3]²/[SO2]²*[O2]

     Ke = ( 0.038 M)²/( 0.112M)²*) 0.112 M)= 1.027 .

     Ke = 1.027.