Question

1.cuantos gramos de potasio están contenidos en
a. 0.211 g de k4Fe CN 6.3H2O
b. ¿mol de solución

Answer 1

Gramos de potasio:

a. 0.211 g de k4Fe CN 6.3H2O

K = 4 mol por cada mol de k4Fe CN 6.3H2O

peso molar = 39.09(4)+55.85+285+ 18 = 515.21 g/mol.

Entonces la cantidad de moles presentes es de:

Mol = 0.211/515.21 = 4.09 *10 ⁻⁴

moles de potasio = 4.09 *10 ⁻⁴  * 4 = 1.63*10⁻³.

Gramos de Potasio = 1.63*10⁻³. + 39.09 = 0.064 g

b. ¿mol de solución

En un mol de solución hay 39.04*4 = 156.36 g